题目内容
对某氯化物溶液进行如图所示实验
（1）甲中现象 化学方程式
（2）乙中现象 离子方程式
（3）丙中现象 离子方程式
（4）丁中现象 离子方程式
（5）戊中现象 离子方程式 ．
（1）甲中现象
（2）乙中现象
（3）丙中现象
（4）丁中现象
（5）戊中现象
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：由实验可知，R为变价金属，能与KSCN溶液反应，能与H2S反应，则R为Fe，n=2，
（1）氯化亚铁与氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀；
（2）氯化亚铁与氯水反应生成氯化铁；
（3）铁离子与KSCN结合生成络离子；
（4）水与Na反应生成氢气，NaOH与铁离子反应生成沉淀；
（5）氯化铁与H2S反应生成亚铁离子、S．
（1）氯化亚铁与氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀；
（2）氯化亚铁与氯水反应生成氯化铁；
（3）铁离子与KSCN结合生成络离子；
（4）水与Na反应生成氢气，NaOH与铁离子反应生成沉淀；
（5）氯化铁与H2S反应生成亚铁离子、S．
解答：
解：由实验可知，R为变价金属，能与KSCN溶液反应，能与H2S反应，则R为Fe，n=2，
（1）氯化亚铁与氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，发生的化学反应为FeCl2+2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色；FeCl2+2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）氯化亚铁与氯水反应生成氯化铁，观察到浅绿色溶液变为棕黄色溶液，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：浅绿色溶液变为棕黄色溶液；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）铁离子与KSCN结合生成络离子，观察到溶液为血红色，离子反应为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：溶液为血红色；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）观察到有无色气体生成，并有红褐色沉淀生成，发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：有无色气体生成，并有红褐色沉淀生成；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（5）氯化铁与H2S反应生成氯化亚铁、S，观察到溶液变浑浊有淡黄色沉淀生成，溶液为浅绿色，发生的离子反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：溶液变浑浊有淡黄色沉淀生成，溶液为浅绿色；2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（1）氯化亚铁与氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，发生的化学反应为FeCl2+2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色；FeCl2+2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）氯化亚铁与氯水反应生成氯化铁，观察到浅绿色溶液变为棕黄色溶液，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：浅绿色溶液变为棕黄色溶液；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）铁离子与KSCN结合生成络离子，观察到溶液为血红色，离子反应为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：溶液为血红色；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）观察到有无色气体生成，并有红褐色沉淀生成，发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：有无色气体生成，并有红褐色沉淀生成；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（5）氯化铁与H2S反应生成氯化亚铁、S，观察到溶液变浑浊有淡黄色沉淀生成，溶液为浅绿色，发生的离子反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：溶液变浑浊有淡黄色沉淀生成，溶液为浅绿色；2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
点评：本题考查离子反应方程式的书写及无机物的推断，为高频考点，把握变价金属铁及其化合物的性质为解答的关键，注意氧化还原反应及离子反应的综合分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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