题目内容

用下图所示装置做NaHCO3的分解实验，请回答下列问题：

⑴试管中发生反应的化学方程式为：                             。

⑵烧杯中可观察到的现象是：                                   。

⑶组装装置后主要实验操作有：①用酒精灯加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④在试管里加入NaHCO3固体；⑤将导气管撤离石灰水。

则正确的操作为                   （填各步操作的序号）。

（1）2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2    （2分）

（2）澄清石灰水变浑浊（2分）

（3）③④①⑤②④（4分）

练习册系列答案
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（8分）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

（1）请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式                            。
（2）工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2时，有      NA个电子转移。
（3）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用相关的电极反应式表示）：

①                            ②Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑

（8分）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

（1）请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式                             。

（2）工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有       NA个电子转移。

（3）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用相关的电极反应式表示）：

①                             ②Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑

 

（15分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

   （1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

        ①该反应的焓变        0（填“>”、“<”或“=”）。

        ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1      K2（填“>”、“<”或“=”）。

        ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是            。

        a.升高温度                                               b.将CH3OH（g）从体系中分离

c.使用合适的催化剂                                 d.充入He，使体系总压强增大

   （2）已知在常温常压下

        ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  =-akJ·mol-1

        ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  =-bkJ·mol-1

        ③H2O(g)=H2O(1)   =-ckJ·mol-1

        则,CH3(OH)(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)   =       kJ·mol-1

   （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

        ①该电池工作时，b口通入的物质为         ，c口通入的

物质为           。

        ②该电池正极的电极反应式为：                 。

        ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，

有        NA个电子转移。

   （4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

                             ，                         。

 
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。
（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________（填序号）。
a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
（2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
① 该反应的焓变ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离 c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式__________。
②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。
（4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）： ________________________。
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
（1）分析该反应并回答下列问题：
① 平衡常数表达式为K=__________。
② 下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________（填序号）。
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
（2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
a．升高温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH ＝-a kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH ＝-b kJ·mol-1
③ H2O(g)= H2O(l)  ΔH＝-c kJ·mol-1
则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)  ΔH＝______________kJ·mol-1。
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
① 该电池工作时，b口通入的物质为____________, c口通入的物质为__________。
② 该电池正极的电极反应式为 ___________________________________。
③ 工作一段时间后，当6．4g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。
（5）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_________________________

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