题目内容

20．下列说法正确的是（　　）
A．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
B．纤维素、PLA（聚乳酸）、维生素C、硝化纤维等都是高分子化合物
C．高容量的储氢材料的研制是推广应用燃料电池的关键问题之一
D．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收符合”低碳经济“原则

分析 A．孔雀石主要成分为碱式碳酸铜；
B．纤维素、PLA（聚乳酸）、硝化纤维等的相对分子质量都在一万以上，属于有机高分子化合物，维生素不属于高分子；
C．推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一是关于高容量的储氢材料的研究问题；
D．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收，不是节能减排的措施，不符合“低碳生活”的理念．

解答 解：A．孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，属于铜矿石，故A错误；
B．纤维素、PLA（聚乳酸）、硝化纤维等的相对分子质量都在一万以上，属于有机高分子化合物，维生素C不是高分子化合物，故B错误；
C．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一，故C正确；
D．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收，不是节能减排的措施，不符合“低碳生活”的理念，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查有机物性质、化学工业原理、“低碳生活”方式等，比较基础，主要基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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10．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较
大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO）为原料，采用硝酸
铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：
回答下列问题：

（1）步骤①中真正的氧化剂是HNO3，溶解温度应控制在60-70 度，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步骤⑧是分离滤液和洗涤液操作，实验室里混有杂质NaCl 的（NH4）2SO4 固体提纯的方法是重结晶法．
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有AC（填字母）．
A、离心机B、分馏塔C、框式压滤机D、反应釜
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量
稀硫酸，用a mol/L 的K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7 溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl 的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$．
11．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
A．铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物
B．灼烧后含有少量铜的可能原因是该条件下铜无法被氧气氧化
C．通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥
D．与途径II相比，产生等量的胆矾途径I消耗硫酸少，途径I不会产生污染大气的气体
8．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯
C．地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候
D．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
15．请回忆NaCl晶体的晶胞结构，已知NaCl的密度为ag•cm-3，其摩尔质量为bg•mol-1，阿伏伽德罗常数的数值为N0，则在NaCl晶体中Na+和Cl-的核间距大约是$\frac{1}{2}$×$\root{3}{\frac{\frac{b}{NA}×4}{a}}$cm．．
4．为探究外界条件对H2 （g）+I2 （g）═2HI （g）△H＞0 反应速率的影响，设计下表所示实验：
实验
编号		实验目的温度/℃催化剂
质量/g		反应物初始浓度
/10-3mol•L-1
H2I2
Ⅰ为以下实验作参照457079
Ⅱ①420②79
Ⅲ探究催化剂对该反应速率的影响③1079
（1）完成上表中的空格．①探究温度对该反应速率的影响②0③457
（2）实验Ⅰ中，I2的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．

根据图中数据回答下列问题：
①在0～5min内反应的平均速率v（I2）=1×10-3mol•L-1•min-1．
②该温度下，反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）×c（{I}_{2}）}$=48．（前空写表达式，后空写计算所得的数据）
③该同学还想用此反应研究压强对化学平衡移动的影响，请问能否达到实验目的？请说明原因．
不能（填“能”、不能”），原因是该反应前后气体计量数相等，平衡不受压强的影响．
11．为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸．
B．用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL．
E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL．
F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．
G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
就此实验操作完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）G→A→C→B→D→F→E．
（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是酸式滴定管．用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是防止NaOH溶液被碱式滴定管内壁残留的水稀释而造成实验误差．
（3）滴定中可选用的指示剂是酚酞（或甲基橙）；判断滴定恰好完成的依据是溶液由无色刚变成红色（或溶液由红色刚变成橙色）且半分钟内不变色；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平．
（4）下列操作会导致测定结果偏低的是C
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为0.25M（V2-V1）．
8．分析化学常用草酸钠晶体（Na2C2O4溶液无色）作为基准物质测定酸性KMnO4溶液的浓度．
请回答下列问题：
（1）Na2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式是2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）称取Wg Na2C2O4晶体配成100mL溶液，配制时使用的一种主要仪器是100mL容量瓶；
（3）移取20.00mLNa2C2O4溶液置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液装在酸式滴定管中（填“酸”或“碱”） 
（4）滴定终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色
（5）若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{2W}{67}$mol•L-1
（6）下列操作导致测定的酸性KMnO4溶液浓度偏高的是d
a．配制Na2C2O4溶液定容时俯视
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用Na2C2O4溶液润洗2-3次
c．滴定前滴定管中有气泡，滴定终点滴定管中气泡消失
d．滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数．
9．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（假设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究．
[提出假设]
假设1：铁矿石中只含+3价铁；
假设2：铁矿石中只含+2价铁；
假设3：铁矿石中含有+3价和+2价铁．
[查阅资料]2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
[定性探究]
实验（一）
取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量过氧化氢溶液；
④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．
（1）上述X溶液是稀硫酸（填“稀硝酸”“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是②（填序号）．
[定量探究]
实验（二）　铁矿石中含氧量的测定：
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；
③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．

（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：装置D后连接一个盛碱石灰的干燥管．
如果拆去B装置，测得结果可能会偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．若将H2换成CO，则还需补充尾气处理装置．
实验（三）　铁矿石中含铁量的测定：

（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（5）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
（6）若滴定过程中消耗0.500 0mol•L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．

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