题目内容
（2010?信阳二模）如图装置闭合电键时，电流计的指针将发生偏转．试回答下列问题．
（1）写出A池H2电极的名称
（2）B池工作一段时间后，要使B池CuSO4溶液恢复到工作前的浓度可加入适量的物质是
a．Cu b．CuSO4
c．CuO d．CuCO3
（3）如果将B池中的两电极都换成铜电极，则工作一段时间后溶液的颜色
（4）如果电极材料不变，将B中CuSO4溶液换成NaCl溶液，工作一段时间后，C电极附近pH
（5）电极材料不变，若B中为lL Cu（NO3）2和KNO3的混合溶液，通电一段时间，两极均产生11.2L（标准状况）气体，则析出铜的质量为
（1）写出A池H2电极的名称
负极
负极
，该电极反应式2OH-+H2-2e-=2H2O
2OH-+H2-2e-=2H2O
．（2）B池工作一段时间后，要使B池CuSO4溶液恢复到工作前的浓度可加入适量的物质是
cd
cd
a．Cu b．CuSO4
c．CuO d．CuCO3
（3）如果将B池中的两电极都换成铜电极，则工作一段时间后溶液的颜色
无变化
无变化
．（填“加深”、“变浅”或“无变化”）（4）如果电极材料不变，将B中CuSO4溶液换成NaCl溶液，工作一段时间后，C电极附近pH
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“无变化”），B池工作时总的反应离子方程式为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
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2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
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（5）电极材料不变，若B中为lL Cu（NO3）2和KNO3的混合溶液，通电一段时间，两极均产生11.2L（标准状况）气体，则析出铜的质量为
32g
32g
．分析：（1）A池为碱性氢氧燃料电池，负极发生氧化反应，氢气被氧化生成水，正极发生还原反应，氧气被还原生成氢氧根离子；
（2）B池为电解池，阳极生成氢气，阴极生成铜；
（3）如果将B池中的两电极都换成铜电极，为电镀装置，电解液浓度不变；
（4）如果电极材料不变，将B中CuSO4溶液换成NaCl溶液，C电极为阴极，发生还原反应生成氢气和氢氧根离子；阳极生成氯气；
（5）若B中为lL Cu（NO3）2和KNO3的混合溶液，通电一段时间，两极均产生11.2L（标准状况）气体，说明阴极分别生成铜和氢气，氧气生成氧气，结合电极方程式计算．
（2）B池为电解池，阳极生成氢气，阴极生成铜；
（3）如果将B池中的两电极都换成铜电极，为电镀装置，电解液浓度不变；
（4）如果电极材料不变，将B中CuSO4溶液换成NaCl溶液，C电极为阴极，发生还原反应生成氢气和氢氧根离子；阳极生成氯气；
（5）若B中为lL Cu（NO3）2和KNO3的混合溶液，通电一段时间，两极均产生11.2L（标准状况）气体，说明阴极分别生成铜和氢气，氧气生成氧气，结合电极方程式计算．
解答：解：（1）A池为碱性氢氧燃料电池，负极发生氧化反应，氢气被氧化生成水，正极发生还原反应，氧气被还原生成氢氧根离子，负极反应式为2OH-+H2-2e-=2H2O，故答案为：负极；2OH-+H2-2e-=2H2O；
（2）B池为电解池，阳极生成氢气，阴极生成铜，B池工作一段时间后，要使B池CuSO4溶液恢复到工作前的浓度可加入适量的氧化铜或碳酸铜，加入铜不反应，加入硫酸铜浓度偏大，故答案为：cd；
（3）如果将B池中的两电极都换成铜电极，为电镀装置，电解液浓度不变，故答案为：无变化；
（4）如果电极材料不变，将B中CuSO4溶液换成NaCl溶液，C电极为阴极，发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，pH变大，阳极生成氯气，总方程式为2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：增大；2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑；
（5）溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气，阳离子放电顺序Cu2+＞H+，
阳极电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2↑，
在两极均生成11.2L标准状况下的气体物质的量为0.5mol，依据电子守恒电极转移电子为4×0.5mol=2mol，生成氢气转移电子1mol，铜离子得到电子1mol，反应的铜离子物质的量0.5mol，析出铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g，故答案为：32g．
（2）B池为电解池，阳极生成氢气，阴极生成铜，B池工作一段时间后，要使B池CuSO4溶液恢复到工作前的浓度可加入适量的氧化铜或碳酸铜，加入铜不反应，加入硫酸铜浓度偏大，故答案为：cd；
（3）如果将B池中的两电极都换成铜电极，为电镀装置，电解液浓度不变，故答案为：无变化；
（4）如果电极材料不变，将B中CuSO4溶液换成NaCl溶液，C电极为阴极，发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，pH变大，阳极生成氯气，总方程式为2Cl-+2H2O
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（5）溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气，阳离子放电顺序Cu2+＞H+，
阳极电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2↑，
在两极均生成11.2L标准状况下的气体物质的量为0.5mol，依据电子守恒电极转移电子为4×0.5mol=2mol，生成氢气转移电子1mol，铜离子得到电子1mol，反应的铜离子物质的量0.5mol，析出铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g，故答案为：32g．
点评：本题综合考查原电池和电解池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理．
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