Question

13．有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，室温下实验室用0.01mol?L^-1 的氢氧化钠溶液滴定 20mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． A 点时加入氢氧化钠溶液体积为 20 mL
• B． OA 段溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• C． 室温时 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4
• D． 若 B 点时加入 NaOH 溶液为 40 mL，所得溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．A点AG为0，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1，则该点的c（OH^-）=c（H⁺）；
B．醋酸为弱电解质，开始阶段c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）；
C．未加NaOH溶液时，该醋酸的AG=6，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁶、室温下c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，所以该醋酸溶液中c（H⁺）=10^-4，溶液的pH=-lgc（H⁺）；
D．若 B 点时加入 NaOH 溶液为 40 mL，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH₃COONa，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A．A点AG为0，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1，则该点的c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则加入的NaOH体积应该小于20mL，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，开始阶段如O点c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．未加NaOH溶液时，该醋酸的AG=6，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁶、室温下c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，所以该醋酸溶液中c（H⁺）=10^-4，溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-4=4，故C正确；
D．若 B 点时加入 NaOH 溶液为 40 mL，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH₃COONa，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒：c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），联立可得：c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断及识图能力，为高频考点，侧重考查学生自学能力、理解能力及综合知识运用能力，关键是对AG定义的理解，离子浓度比较中等量关系判断常涉及电荷守恒、微粒守恒、质子恒等式运用，题目难度中等．