题目内容
（10分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①恒温、恒压条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达平衡，向体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反应进行到状态D时，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①上图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： ．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。
（3）已知25°C时Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2），在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。
（1）① 向左 ② ＞ ， ＞
（2）①N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1 ；② 10-7b/(a-b)；
（3）c(Ag+)(Cl-)大于溶度积Ksp（AgCl）， 白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-。
【解析】
试题分析：①恒温、恒压条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达平衡，向体系中通入氦气，为了保持压强不变，则容器的容积就要扩大，使反应体系的各种物质的浓度都减小，由于反应物系数大，减小的倍数多，所以平衡向左移动；②由图像可知：升高温度，SO3的平衡含量减小，说明升高温度平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，因此该反应的正反应是放热反应。所以△H<0，因为升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。所以由于温度为T1<T2，反应达到平衡状态状态时的平衡常数分别为K1>K2，若反应进行到状态D时，反应未达到该温度下的平衡状态，SO3的含量低于平衡状态，所以反应正向进行，因此v正>v逆; (2)①根据图示可知在工业合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ/mol；②在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则c(NH4+)=c(Cl-);该物质是氨水与氯化铵的混合溶液。NH3.H2ONH4++OH-；c(NH4+)=b/2mol/L; c(OH-)=10-7mol/L，根据N元素守恒可得c(NH3.H2O)=(a－b)/2mol/L,则用氨水的电离平衡常数表达式K=
；（3）已知25°C时Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2），在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸银溶液，由于c(Ag+)·c(Cl-)=0.001mol/L×0.001mol/L=1×10-6mol2/L2>> 1.6×10-10mol2?L-2 =Ksp[AgCl]，所以有白色沉淀生成；在该悬浊液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，若向反应后的浊液中，继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，由于c(Ag+) ·c(I-)=0.001mol/L×0.001mol/L=1×10-6mol2/L2>> 1.5×10-16 mol2?L-2 =Ksp[AgI]，所以会产生沉淀的转化，白色沉淀转化为黄色沉淀，离子方程式是AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-。
考点：考查外界条件对化学平衡移动的影响、盐的水解、弱电解质电离平衡常数的表达、沉淀溶解平衡产生的应用及沉淀的转化的知识。
CaO＋CO2↑