题目内容
配平方程式
（1） CrCl3+ KMnO4+ H2O═ K2Cr2O7+ MnCl2+ HCl+ MnCr2O7
（2） As2S2+ HNO3+ H2O═ H3AsO4+ NO↑+ H2SO4．
（1）
（2）
考点：氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）镉元素的化合价由+3价升高到+6价，而锰元素的化合价由+7价降低到+2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为5：3，由于K2Cr2O7中Cr原子数为2，故CrCl3和KMnO4的计量数分别为10和6；
（2）砷元素的化合价由+1价升高到+5价，硫元素的化合价由-1价升高到+6价，氮元素的化合价由+5价降低到+2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：28．
（2）砷元素的化合价由+1价升高到+5价，硫元素的化合价由-1价升高到+6价，氮元素的化合价由+5价降低到+2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：28．
解答：
解：（1）镉元素的化合价由+3价升高到+6价，而锰元素的化合价由+7价降低到+2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为5：3，由于K2Cr2O7中Cr原子数为2，故CrCl3和KMnO4的计量数分别为10和6，再根据原子守恒配平化学方程式为10CrCl3+6KMnO4+11H2O═3K2Cr2O7+4MnCl2+22HCl+2MnCr2O7；
故答案为：10；6；11；3；4；22；2；
（2）砷元素的化合价由+1价升高到+5价，硫元素的化合价由-1价升高到+6价，氮元素的化合价由+5价降低到+2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：28，再根据原子守恒配平化学方程式为3As2S2+28HNO3+4H2O═6H3AsO4+28NO↑+9H2SO4．
故答案为：3；28；4；6；28；9．
故答案为：10；6；11；3；4；22；2；
（2）砷元素的化合价由+1价升高到+5价，硫元素的化合价由-1价升高到+6价，氮元素的化合价由+5价降低到+2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：28，再根据原子守恒配平化学方程式为3As2S2+28HNO3+4H2O═6H3AsO4+28NO↑+9H2SO4．
故答案为：3；28；4；6；28；9．
点评：本题考查氧化还原反应配平，难度中等，注意根据得失电子相等，也即化合价升降相等配平氧化还原反应方程式．
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在一密闭容器中，反应mA（g）?nB（g）+nC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则（ ）
| A、物质C的质量分数增加了 |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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| C、1molCnH2n+2分子含碳氢键（2n+2）NA个，碳碳键（n-1）NA个 |
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等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一段时间，最终铜片质量增加的是（ ）
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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下列对金属氧化物的描述一定不正确的是（ ）
| A、碱性氧化物 | B、纯净物 |
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下列说法中正确的是（ ）
| A、32 g O2占有的体积约为22.4 L |
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已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1O2（g）+2C（s）=2CO（g）△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
| A、△H2＞0 | ||||
B、一氧化碳的燃烧热△H=△H1-
| ||||
C、氢气的燃烧热△H=
| ||||
D、△H4=△H1-
|