Question

实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是（　　）

A．K₂SO₄固体

B．NaOH溶液

C．（NH₄）₂SO₄粉末

D．CH₃COONa固体

Answer 1

分析：根据发生的反应为Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答．

解答：解：A、加入少量K₂SO₄固体，不影响氢离子的浓度，对反应少量无影响，不会减慢反应速率，故A错误；
B、加入NaOH溶液，中和氢离子，减小氢离子的浓度，同时氢离子的物质的量减少，减慢反应速率，同时生成H₂的总量减小，故B错误；
C、加入（NH₄）₂SO₄粉末，铵根离子水解，则氢离子的浓度增大，反应速率增大，产生氢气的总量增大，故C错误；
D、CH₃COONa固体，存在平衡CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH，氢离子浓度降低，不影响氢离子的总的物质的量，不影响生成的氢气的总量，故D正确；
故选D．

点评：本题以化学反应来考查影响反应速率的因素，明确氢离子浓度减小是减慢反应速率的关键，注意C选项容易忽略水解．