题目内容

在标准状况下，3L CH4，2L C2H6与100L空气完全燃烧后，恢复到原状态，此时所得气体的体积应是
 
．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据甲烷和乙烷燃烧的化学方程式确定消耗氧气的量以及生成的气体的量，进而计算最终气体的量．
解答： 解：空气中氧气的体积百分比是21%，大约为1/5，所以100L空气中有20L氧气，CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O，2C2H6+7O2
 点燃 
.
 
6H2O+4CO2，所以标准状况下，3L的CH4需要6L的O2，得到3L的CO2；2L的C2H6需要7L的O2，得到4L的CO2．
故所得气体的体积为100-6-7+3+4，故答案为：94．
点评：本题考查学生烷烃的燃烧规律以及方程式的意义，注意基础知识的掌握，难度不大．
练习册系列答案
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能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式
①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═-242kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-572kJ/mol；
③C（s）+O2（g）═CO（g）△H═-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H═+802kJ/moL
化学键O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H
键能kJ/mol497348436142351463414
回答下列问题
（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式
 
．
（2）已知C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H═
 
 kJ/moL；
（3）估算出C=O键能为
 
kJ/moL；
（4）CH4的燃烧热△H=-
 
 kJ/moL；
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为
 
mol[保留到小数点后2位；已知：c （H2O）═4.2J/（g?℃）]．
常温下100mL0.1mol/LCH3COOH溶液，pH值为3．向其中加入amL0.1mol/LKOH溶液，回答下列问题：
（1）若实验室用pH值为2的CH3COOH溶液来配制100mL0.1mol/LCH3COOH溶液．则所用CH3COOH溶液的浓度
 
1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．所用CH3COOH溶液的体积
 
10mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）混合后充分反应，测得各离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．则所加入1mol/LKOH溶液的体积a为
 
（填“大于100mL”、“等于100mL”、“小于100mL”或“均可能”）．
（3）当混合后溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的关系是
 
．此时，a
 
100mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（1）含3.01×1023个钠离子的Na2SO4中含有硫酸根离子
 
mol；
（2）3mol Na2CO3?10H2O含有
 
NA氢原子，含有
 
钠离子和
 
个碳酸根离子．
某烷烃A和烯烃B的混合气体物质的量为1mol，质量为26g．取8.96L标准状况下的此混合气体通入足量溴水中，结果溴水质量增加5.6g．由此推断A为
 
，B的结构简式可能为
 
（不考虑顺反异构）；对应的名称分别为
 
．
 此化合物在浓硫酸作用下发生消去反应，写出所有可能的有机产物的结构简式：
 
．
已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种．现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）．请按要求填写下列表格：
步骤1：
加入试剂被检出物质的化学式离子方程式
水
步骤2：
加入试剂被检出物质的化学式离子方程式
步骤3：
加入试剂被检出物质的化学式离子方程式
干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是
 
；氨易溶于水的原因是
 
（写出两点即可）
下列有机物检验方法正确的是（　　）
A、取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在
B、淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，来检验葡萄糖
C、通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D、用新制CaO检验乙醇中是否含有水分

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