Question

6．海洋资源开发前景十分广阔．海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，图是它们的溶解度曲线．则下列说法不正确的是（　　）

• A． t₁℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl₂
• B． t₁℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl₂、KCl，两溶液都可达到饱和
• C． t₂℃时，KCl和MgSO₄两种物质的溶解度相同
• D． 将卤水加热到t₂℃以上，析出的晶体主要为MgSO₄

Answer 1

分析 由MgCl₂、KCl、MgSO₄的溶解度曲线图可知：各物质的溶解度随温度变化的趋势；KCl和MgSO₄的溶解度相等的温度有：t₁℃、t₂℃；将三物质的饱和溶液的温度从t₂℃降至t₁℃，有晶体析出等信息，并结合饱和溶液中溶质的质量分数计算式$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%进行解答．

解答 解：A、在t₁℃时，三种物质的溶解度中MgCl₂的最大，据饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知溶解度越大溶质的质量分数越大，所以饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl₂，故A正确；
B、t₁℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl₂、KCl，两溶液不一定达到饱和，若加入的两物质质量少，则不饱和，故B错误；
C、由图可知：t₂℃时，KCl和MgSO₄两种物质的溶解度相等，故C正确；
D、由图可知；三种物质t₂℃时的溶解度均大于t₁℃时的溶解度，高于t₂℃时硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，所以将卤水加热到t₂℃以上，析出的晶体只有MgSO₄，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了溶液中溶质溶解度随温度变化、溶液中析出晶体的条件和溶质质量分数计算，做好该题的关键是注意图形结合，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系．以及溶解度随温度的变化规律；了解饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系，题目难度中等．