Question

1．已知：①CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
③4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₃
（1）下列关于上述反应焓变的判断中正确的是D
A．△H₁＜0        B．△H₂＞0       C．△H₃＞0
D．反应C（s）+O₂（g）═CO₂（g）的△H=△H₁+△H₂
（2）反应3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s） 的△H=$\frac{2△{H}_{2}}{3}-\frac{△{H}_{3}}{2}$（用△H₁、△H₂和△H₃表示）．　
（3）反应①～③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示．曲线A表示反应③，曲线B表示反应①（填写①或②），结合各反应的△H，归纳lg K～T曲线变化规律：吸热反应，升高温度，lgK增大；放热反应，升高温度，lgK减小．

Answer 1

分析 （1）所有的燃烧均为放热反应，△H＜0，而以碳、CO和H₂为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，△H＞0；
（2）根据盖斯定律，将②×$\frac{3}{2}$-③×$\frac{1}{2}$可得：反应3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s），反应热做相应的变化即可；
（3）曲线B中，温度升高，lgK逐渐增大，即K只增大，则平衡右移，反应吸热，据此分析．

解答 解：（1）A．反应CO₂（g）+C（s）═2CO（g）为吸热反应，故△H₁＞0，故A错误；
      B．反应2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）为CO的燃烧反应，故为放热反应，则△H₂＜0，故B错误；
      C．反应4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）为铁的燃烧反应，故为放热反应，故△H₃＜0，故C错误；
      D．反应C（s）+O₂（g）═CO₂（g）可由反应①+②得到，故△H=△H₁+△H₂，故D正确．
故选D；
（2）根据盖斯定律，将②×$\frac{3}{2}$-③×$\frac{1}{2}$可得反应3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s），故反应热△H=$\frac{2△{H}_{2}}{3}-\frac{△{H}_{3}}{2}$，故答案为：$\frac{2△{H}_{2}}{3}-\frac{△{H}_{3}}{2}$；
（3）曲线B中，温度升高，lgK逐渐增大，即K只增大，则平衡右移，反应吸热，而只有反应①为吸热反应，故曲线B代表反应①；对于吸热反应，升高温度，平衡右移，K增大，则lgK也增大；放热反应，升高温度，平衡左移，K减小，则lgK减小．
故答案为：①；升高温度，lgK增大；升高温度，lgK减小．

点评 本题考查了盖斯定律的应用和反应热效应对平衡常数的影响，难度不大，但综合性较强．