题目内容
“天宫一号”的供电系统（ RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图所示为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）| A、当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L H2 |
| B、b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH- |
| C、d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O |
| D、c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体X是氢气，b为阳极产生的气体Y是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．
解答：
解：A、当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e-=2H2↑，产生0.05mol即标准状况下1.12LH2，没有说明标准状况，气体体积不一定是1.12L，故A错误；
B、依据图示，b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；
C、d为负极，氢气失电子发生氧化反应，2H2-4e-=4H+，故C错误；
D．c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，右端装置B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；
故选D．
B、依据图示，b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；
C、d为负极，氢气失电子发生氧化反应，2H2-4e-=4H+，故C错误；
D．c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，右端装置B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．
练习册系列答案
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下列各组中粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、0．lmol．L-1氯化铁溶液中Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3- | ||
| B、氯水中 H2SO3、K+、SO42-、NH4+ | ||
| C、与镁反应只产生氢气的溶液中 NO3-、C1-、H+、A13+ | ||
D、
|
在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、K+、Cl-、MnO4- |
| B、K+、Na+、NO3-、Cl- |
| C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- |
| D、Ba2+、NH4+、Cl-、NO3- |
下列各组物质中分子数相同的是（ ）
| A、2 L CO和2 L CO2 |
| B、9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2 |
| C、标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O |
| D、0.2 mol H2和4.48 L HCl气体 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、乙醇的结构简式为：C2H6O |
B、硫离子的结构示意图为： |
| C、NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32- |
D、氮分子的结构式为： |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA |
| B、标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA |
| C、标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L |
| D、1 mol SO2的体积是22.4 L |
下列说法中正确的是（ ）
| A、KOH的摩尔质量是56 g |
| B、1 mol H2O的质量是18 g/mol |
| C、Cl2的摩尔质量是35.5 g/mol |
| D、1 mol N2的质量是28 g |
化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（ ）
| A、浓硝酸具有强氧化性，可用铁罐贮运浓硝酸 |
| B、明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒 |
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