Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热
化学方程式为

 

．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol^-1）：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol，产物必须为稳定氧化物；
（2）依据化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能计算得到反应的焓变．

解答： 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ，则16g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为16×55.6KJ=889.6KJ，
则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ?mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ?mol^-1；
（2）化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=（414KJ/mol×4+158KJ/mol×4）-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1928KJ/mol；
故答案为：-1928KJ/mol．

点评：本题考查燃烧热的热化学方程式的书写、焓变求算，题目难度不大，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，生成物为稳定的氧化物．