题目内容
已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g） 放热反应，在其他条件不变时，下列说法正确的是（ ）
| A、达到平衡后，减少A2的量，平衡正向移动 |
| B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
| C、达到平衡后，升高温度平衡正向移动 |
| D、达到平衡后，减小压强平衡正向移动 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A．减少某一反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；
B．升高温度，反应速率加快；
C．升高温度平衡向吸热反应方向移动；
D．减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动．
B．升高温度，反应速率加快；
C．升高温度平衡向吸热反应方向移动；
D．减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动．
解答：
解：A．减少A2的量，减少反应物A2的浓度降低，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；
C．正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故C错误；
D．正反应为气体题减小的反应，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故D错误，
故选B．
B．升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；
C．正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故C错误；
D．正反应为气体题减小的反应，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故D错误，
故选B．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意对平衡移动原理的理解及应用．
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在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol?L-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（ ）
| A、Mg2+、NO3-、Cl-、Na+ |
| B、Al3+、SO42-、Cl-、K+ |
| C、Na+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| D、S2-、SO32-、K+、Na+ |
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是（ ）
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病 ⑨水华．
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病 ⑨水华．
| A、②⑨ | B、⑦⑧ |
| C、⑥⑦⑧ | D、②⑤⑦ |
在pH=2的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
| B、K+、AlO2-、NO3-、I- |
| C、Na+、Cu2+、Br-、SO42- |
| D、Al3+、Fe2+、SO42-、NO3- |
常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（ ）
| A、若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol?L-1 |
| B、若pH=7，A-的浓度可能小于Na+的浓度 |
| C、若pH＜7，溶液中的微粒浓度关系为[Na+]=[HA]+[A-] |
| D、若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 m01．L-1 |
常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（ ）
| A、使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32- |
| B、c（ClO-）=1.0 mol?L-1溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl- |
| C、含有0.1 mol?L-1 HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、C6H5O- |
| D、c（OH-）=0.1 mol?L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
