Question

18．下列说法中错误的是（　　）

• A． SO₂、SO₃都是极性分子
• B． 在NH₄⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
• C． 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
• D． 非金属元素原子之间也可能形成离子化合物

Answer 1

分析 A．SO₃是平面三角形，是极性键形成的非极性分子；
B．NH₄⁺中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu（NH₃）₄]²⁺中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键；
C．根据电负性的概念分析；
D．氯化铵是由非金属元素形成的离子化合物．

解答 解：A．SO₂是极性分子，SO₃分子是非极性分子，所以二者分子的极性不同，故A错误；
B．NH₄⁺中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu（NH₃）₄]²⁺中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故B正确；
C．元素电负性是表示对键合电子的吸引力的大小，电负性越大对键合电子吸引力越大，故C正确；
D．氯化铵是由非金属元素形成的离子化合物，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了极性分子和非极性分子的判断方法，配位键，电负性等概念，难度不大．