Question

（10分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程为                                            。
（2）试剂1的化学式是                    。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）                                         
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设：
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：                                                 ；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是                                
                                                                           
                                                                           
③方案实施。

Answer 1

（1） Fe₃O₄ + 8HCl==2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O（2分）
（2）KSCN（2分）
（3）2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－ （2分）
（4）①假设2：SCN^－被过量的氯水氧化（2分）
②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）

解析答案：（1） Fe₃O₄ + 8HCl==2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O（2分）
（2）KSCN（2分）
（3）2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－ （2分）
（4）①假设2：SCN^－被过量的氯水氧化（2分）
②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）
解析：（1）固体为Fe₃O₄,溶于稀盐酸的化学方程为Fe₃O₄ + 8HCl==2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O（2分）
（2））试剂1的化学式是KSCN，是为了检验Fe^3＋ ；（2分）
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－ ，Cl₂将Fe^2＋ 氧化成Fe^3＋ ，Fe^3＋ 浓度增大，Fe(SCN)₃浓度增大，红色加深。 （2分）
（4）①假设2：SCN^－被过量的氯水氧化（2分）
②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）