题目内容
下列反应中，水作还原剂的是（ ）
分析：若水作还原剂，则水中O元素失电子化合价升高，以此来解答．
解答：解：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A错误；
B．CaO+H2O=Ca（OH）2中，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，水为反应物，故B错误；
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水中各元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D.2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故D正确；
故选D．
B．CaO+H2O=Ca（OH）2中，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，水为反应物，故B错误；
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水中各元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D.2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及还原剂的判断即可解答，题目较简单．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
