题目内容
请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．
（1）□ +□ =□ +□ +□ +□ H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 ．
（3）反应中1mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子．
（4）HNO3在上述反应中表现出来的性质是 ．（填选项编号）
A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．热不稳定性．
（1）□
（2）反应物中发生氧化反应的物质
（3）反应中1mol氧化剂
（4）HNO3在上述反应中表现出来的性质是
A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．热不稳定性．
考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO2，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据氢原子守恒，水在生成物中，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应，以此解答该题．
解答：
解：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO2，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据氢原子守恒，水在生成物中，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应为：30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O，
故答案为：30HNO3；24FeSO4；8Fe（NO3）3；8Fe2（SO4）3；3N2O；15；
（2）还原剂FeSO4发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO4；N；
（3）反应中N元素化合价由+5价降低到+1价，则1mol氧化剂得到4mol电子，故答案为：得到；4；
（4）反应硝酸被还原，生成硝酸亚铁，表现为酸性，故答案为：A、B．
故答案为：30HNO3；24FeSO4；8Fe（NO3）3；8Fe2（SO4）3；3N2O；15；
（2）还原剂FeSO4发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO4；N；
（3）反应中N元素化合价由+5价降低到+1价，则1mol氧化剂得到4mol电子，故答案为：得到；4；
（4）反应硝酸被还原，生成硝酸亚铁，表现为酸性，故答案为：A、B．
点评：本题考查氧化还原反应化学方程式的书写，侧重于从化合价分析氧化产物和还原产物，从原子守恒确定其他反应物或产物，根据根据电子守恒和质量守恒来配平方程式，题目难度中等．
练习册系列答案
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| ||||
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| ||||
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|