Question

【题目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：

①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。

③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。

④向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：

⑴上述实验③中得到沉淀X的质量为______；生成沉淀X的离子方程式为______．

⑵甲溶液中一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______．

⑶甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是______；物质的量最小的离子是______,此物质的量最小的离子其物质的量为______。

Answer 1

【答案】10g 、

【解析】

通过①得出铵根离子物质的量，

通过②分析得出碳酸根和硫酸根的物质的量，

通过③及离子共存分体得出不含的离子，

通过④分析含有的微粒及物质的量。

①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且；

②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，

如为BaSO4，则，

如为BaCO3，，

则说明甲中含有SO42－、CO32－,设分别为x mol、y mol，

则，x = 0.2 ，y = 0.1；

③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32－，则一定不存在Ca2+、Cu2+；

④向上述滤液中加入1 mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中，而②加入，

则说明甲中含有Cl－，且，

如不含NO3－，则由电荷守恒可知一定含有K+，由,

则,

因分成两份，则甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42－、0.2 mol CO32－、0.1mol Cl－，如含有NO3－，则K+大于0.9 mol，

⑴上述实验③中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1 mol × 100 g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2+ + 2OH－ + CO2== CaCO3↓ + H2O，

故答案为：10g；Ca2+ + 2OH－ + CO2== CaCO3↓ + H2O；

⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3－，

故答案为：Ca2+、Cu2+；NO3－；

⑶甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42－、0.2 mol CO32－、0.1mol C－，如含有NO3－，则K+大于0.9 mol，则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl－，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1 mol，

故答案为：K+；Cl－；0.1 mol。