Question

（探究应用）某学生用下列方法测定CO₂的分子的相对质量：先称得充满空气的带塞瓶质量为198.847g，然后用排气法将CO₂充满该瓶，又称得其质量为199.190g．最后向该瓶内注水，测知瓶内容积为500mL（以上实验数据均在标准状况下测得）．已知标准状况下空气的密度为1.293g?L^-1．请你根据他的实验数据列式计算CO₂的相对分子质量．

Answer 1

分析：相同容积时，气体的物质的量相同，根据瓶的容积可计算容器内气体的物质的量，根据空气的密度可计算容器内空气的质量，进而求出空瓶的质量和瓶内二氧化碳的质量，根据M=

m

n

可计算二氧化碳的摩尔质量，进而知道相对分子质量．

解答：解法1：容器容积为500mL，则容器中气体的物质的量为：

0.5L

22.4L/mol

=

1

44.8

mol，容器中空气的质量为：0.5L×1.293g/L=0.6465g，容器质量为：198.847g-0.6465g=198.2005g，容器中二氧化碳的质量为：199.190g-198.2005=0.9895g，
M=

0.9895g

1 44.8 mol

=44.3296g/mol，相对分子质量和摩尔质量数值相等，故二氧化碳的相对分子质量为44.3296．
答：二氧化碳的相对分子质量为44.3296．

点评：本题考查气体相对分子质量的计算，题目难度不大，根据摩尔质量的概念求算，关键要求出空瓶的质量．