Question

17．原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，a存在a⁺和a^-两种离子，b和d为同一主族元素，b^2-和c⁺的电子层结构相同，下列叙述正确的是（　　）

• A． 元素的原子半径为d＞c＞b＞a
• B． b，d元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性b＞d
• C． c与其它3种元素均能形成离子化合物
• D． a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可能为酸性、也可能为碱性

Answer 1

分析 原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，a存在a⁺和a^-两种离子，则a为H元素；
b和d为同一主族元素，b位于第二周期、d位于第三周期，b^2-和c⁺的电子层结构相同，则b为O元素、c为Na元素、d为S元素，
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；
C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物；
D．a、b、c、d四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钠、亚硫酸氢钠．

解答 解：原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，a存在a⁺和a^-两种离子，则a为H元素；
b和d为同一主族元素，b位于第二周期、d位于第三周期，b^2-和c⁺的电子层结构相同，则b为O元素、c为Na元素、d为S元素，
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径c＞d＞b＞a，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，非金属性b＞d，但b没有最高价氧化物的水化物，故B错误；
C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，Na与这三种元素分别形成NaH、Na₂O、Na₂S，这三种钠的化合物都是离子化合物，故C正确；
D．a、b、c、d四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，亚硫酸钠和硫酸氢钠溶液都呈酸性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构及化合物构成微粒是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是BD．