题目内容

N_A为阿伏加德较常数，下列说法正确的是

A.
反应5I^-+IO₃^-+6H⁺=2I₂+3H₂O生成3mol碘单质转移电子数是5N_A
B.
1 mol Na₂O₂溶于水电子数为2N_A
C.
在标准状况下，含N_A个氦原子的氦气所含的分子数是0.5N_A
D.
在7.8g Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 N_A

A
A正确；B错，1 mol Na₂O₂溶于水电子数为N_A；C错，在标准状况下，含N_A个氦原子的氦气所含的分子数是N_A；D错，在7.8g Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N_A

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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是

（用化学式填空），其原因是

O元素的非金属性大于C元素，且水中存在氢键，导致水的熔点大于甲烷

O元素的非金属性大于C元素，且水中存在氢键，导致水的熔点大于甲烷

．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（N_A是阿佛加德罗常数）

．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m N_A/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g，含N_A个分子
D．元素d的最高价氧化物6g，含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有

个，一个晶胞中的阴离子数目为

个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm，该化合物相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则晶体密度为

g/cm³．
（4）f原子的外围电子排布式为

，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm³，f相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数N_A，则f的原子半径为

（2010?济南二模）已知，2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O?
MnO₂+4HCl

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O?
其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸反应，K₂Cr₂O₇需和较浓的盐酸（＞6mol?L^-1）反应，MnO₂需和浓盐酸（＞8mol?L^-1）反应．
以下结论中，不正确的是?（　　）

A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应?

B．生成1 mol Cl₂转移电子数均为2 N_A（N_A为阿伏加德罗常数）

C．氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂?

D．盐酸的浓度越大，Cl^-的还原性越强

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性溶液中可以产生Cl₂，下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是（N_A为阿伏加德罗常数)

A．该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl₂时转移的电子数为N_A

B．该混盐的水溶液显碱性

C．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价

D．该混盐具有较强的还原性

N_A为阿伏加德较常数，下列说法正确的是

A．反应5I^-+IO₃^-+6H⁺=2I₂+3H₂O生成3mol碘单质转移电子数是5N_A

B．1 mol Na₂O₂溶于水电子数为2N_A

C．在标准状况下，含N_A个氦原子的氦气所含的分子数是0.5N_A

D．在7.8g Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 N_A