题目内容

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A. 在外电路中，电流从Zn极流向Cu极 B. 盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

C. 当负极减小65g时，正极增如65g D. 电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu

练习册系列答案
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如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于( )

A. 用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B. 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

C. 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 D. 用NH4Cl和Ca (OH)2反应制取NH3

某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、AlO2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．K+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+

如图所示，其中甲池的总反应式为：：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是

A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D. 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

常温下，下列各组离子在指定溶液中—定能大量共存的是

A. 由水电离的H+离子浓度等于10-12mol/L的溶液中：Na+ 、K+、NO3-、HCO3-

B. pH=l的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+、

C. 加酚酞呈红色的溶液中：CO32-、Cl-、F-、NH4+

D. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、Fe3+

低浓度SO2废气的处理是工业难题，工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。

（1）为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变吸收塔体积的条件下，可以采取的合

理措施______________、_______________。（写出两条）

（2）中和器中发生的主要反应的离子方程式是_____________________。

（3）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。

①则初期反应（图中A点以前）的化学方程式是__________________。

②通过电解法可分离图中B点NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下：

简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理___________________。

（4）下图是亚硫酸钠的溶解度曲线（温度在33℃前后对应不同物质），下列说法正确的是______

A．a点时溶液为不饱和溶液

B．b点时Na2SO3·7H2O和无水Na2SO3共存

C．制备无水Na2SO3，应该在95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是__________

A．Na2SO3 B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4

下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O

B. 在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

C. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

D. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

下列有关原电池的叙述中不正确的是

A. 原电池是将化学能转化为电能的装置

B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动

D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是

A. 该温度高于25℃

B. 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol·L-1

C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

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