题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | 镀锡铁表面划损时，仍然能阻止铁被腐蚀 | |
| B． | 锌和稀硫酸反应时，加人铜粉可使反应加快 | |
| C． | 将镁、铝用导线连接后放人NaOH溶液中，镁作负极 | |
| D． | 原电池负极上发生的反应是还原反应 |
分析 A．Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，进而加快反应速率；
B．Fe比Sn活泼，Fe作原电池的负极被腐蚀；
C．失电子的一极为负极，Al与氢氧化钠反应失电子，Mg不与氢氧化钠反应；
D．原电池负极上失电子发生的反应是氧化反应．
解答 解：A．镀锡铁破损后发生电化学腐蚀，因Fe比Sn活泼，Fe作原电池的负极被腐蚀，故A错误；
B．加人铜粉，形成Zn、Cu、稀硫酸原电池，进而加快反应速率，故B正确；
C．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al与氢氧化钠反应失电子，Mg不与氢氧化钠反应，所以铝作负极，故C错误；
D．原电池负极上失电子发生的反应是氧化反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的理解．
练习册系列答案
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7．对下列实验操作对应的实验现象和结论的描述正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象与结论 |
| A | 将40gNaOH固体溶于1.0L蒸馏水中配成溶液 | 所配NaOH溶液溶质物质的量浓度为1.0mol/L |
| B | 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧 | 火焰呈黄色，证明待测试液中一定含有钠元素 |
| C | 向品红溶液中通入某气体 | 品红溶液褪色，则该气体一定是SO2 |
| D | 向某取色溶液中滴加稀硝酸酸化后，再滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．下列反应中，调节反应物用量或浓度会改变反应产物的是（ ）
| A． | H2S在氧气中燃烧 | B． | H2SO4中加入锌粉 | ||
| C． | SO2通入溴水 | D． | 铁在硫蒸气中加热 |
4．对处于平衡状态的反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列叙述正确的是 （ ）
| A． | 升高温度，v正减小，v逆增大 | |
| B． | 增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变 | |
| C． | 增大压强，v正增大，v逆减小 | |
| D． | 加入正催化剂，v正增大，v逆减小 |
11．下列实验操作有错误的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| B． | 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中 | |
| C． | 蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 | |
| D． | 食盐和泥沙的混合物可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离 |
8．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 | |
| B． | 上述反应中生成 AlN的过程发生的反应是氧化反应 | |
| C． | 氮化铝中氮元素的化合价为-3 | |
| D． | 氮化铝是氧化产物 |
