Question

13．（1）下列实验方法合理的是AD．
A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
C．实验室制取Al（OH）₃：往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量
D．往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质
（2）将10.7g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应．生成气体在标准状况下的体积是4.48L．

Answer 1

分析 （1）A．氯化铵不稳定，受热易分解生成氨气和氯化氢气体，但食盐较稳定；
B．萃取剂和原溶液不能互溶；
C．氢氧化铝能溶于强碱溶液但不溶于弱碱溶液；
D．铁离子用KSCN溶液检验，亚铁离子用高锰酸钾溶液检验；
（2）根据N原子守恒计算生成气体物质的量，根据V=nV_m计算生成氨气体积．

解答 解：（1）A．氯化铵不稳定，受热易分解生成氨气和氯化氢气体，但食盐较稳定，受热不易分解，所以可以采用加热方法除去食盐中的氯化铵，故A正确；
B．萃取剂和原溶液不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能作碘水的萃取剂，应该用苯或四氯化碳，故B错误；
C．氢氧化铝能溶于强碱溶液但不溶于弱碱溶液，应该往AlCl₃溶液中加入氨水溶液至过量制取氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．铁离子和KSCN溶液混合产生血红色溶液，所以铁离子用KSCN溶液检验，则往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质，故D正确，
故选AD；
（2）根据N原子守恒得n（NH₃）=n（NH₄Cl）=$\frac{10.7g}{53.5g/mol}$=0.2mol，氨气体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48．

点评 本题考查化学实验方案评价及物质的量有关计算，为高频考点，涉及离子检验、物质制备、物质分离和提纯等知识点，明确物质性质差异性及基本操作方法是解本题关键，注意除杂时不能引进新的杂质，题目难度不大．