题目内容
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最少的是（ ）
| A、Al |
| B、Al（OH）3 |
| C、AlCl3 |
| D、Al2O3 |
考点：化学方程式的有关计算,镁、铝的重要化合物
专题：计算题,几种重要的金属及其化合物
分析：A．铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
B．氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
C．AlCl3与氢氧化钠反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O；
D．Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
令各物质的质量分别为1g，根据方程式计算消耗氢氧化铝的质量，据此判断．
B．氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
C．AlCl3与氢氧化钠反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O；
D．Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
令各物质的质量分别为1g，根据方程式计算消耗氢氧化铝的质量，据此判断．
解答：
解：令各物质的质量分别为1g，
A．铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1gAl消耗NaOH质量=
=1.48g；
B．氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，1g氢氧化铝消耗氢氧化钠质量=
=0.51g；
C．AlCl3与氢氧化钠反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，1g氯化铝消耗氢氧化钠质量=
=1.12g；
D．Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，1g氧化铝消耗氢氧化钠的质量=
=0.78g，
相同质量的Al、Al（OH）3、Al2O3、AlCl3，Al（OH）3消耗NaOH最少，
故选B．
A．铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1gAl消耗NaOH质量=
| 1g×80 |
| 54 |
B．氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，1g氢氧化铝消耗氢氧化钠质量=
| 1g×40 |
| 78 |
C．AlCl3与氢氧化钠反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，1g氯化铝消耗氢氧化钠质量=
| 1g×160 |
| 133.5 |
D．Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，1g氧化铝消耗氢氧化钠的质量=
| 1g×80 |
| 102 |
相同质量的Al、Al（OH）3、Al2O3、AlCl3，Al（OH）3消耗NaOH最少，
故选B．
点评：本题考查铝及其化合物的性质、化学方程式有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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