题目内容

乙酸的分子式为
 
，官能团是
 
，结构简式为
 
．乙酸的酸性比碳酸的
 
；与乙醇的酯化反应：
 
．
考点：烃的衍生物官能团
专题：有机化学基础
分析：乙酸为饱和一元羧酸，分子中含有2个碳原子，乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，其官能团为羧基；乙酸的酸性大于碳酸，乙酸能够与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，据此进行解答．
解答： 乙酸为含有2个C原子的饱和一元羧酸，乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，乙酸的给官能团为羧基（-COOH）；乙酸的酸性大于碳酸，能够从碳酸盐中置换出碳酸，如：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O；乙酸能够与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：
故答案为：C2H4O2；羧基（-COOH）；CH3COOH；强；CH3COOH+HOC2H5  
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O．
点评：本题考查了乙酸的分子组成、结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确常见官能团的结构、名称，能够正确书写常见有机反应方程式．
练习册系列答案
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常温下，将等浓度的FeSO4和（NH4）2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：
2（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
 强热 
.
 
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O
下列说法正确的是（　　）
A、该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3
B、1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA
C、向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀
D、常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4小
现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题．

（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式
 
；
（2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式：
A
 
；C
 
； E
 
；膜b为
 
离子交换膜（填“阳”或“阴”）．
现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据他们与水是否发生氧化还原反应进行分类．

请回答下列问题：
（1）图中所示的分类方法叫
 
；
（2）淡黄色固体位于
 
组（填“A～E”），1mol该物质与水反应转移电子
 
mol；该物质中所含化学键的类型为
 
（填字母代号A离子键B极性键C非极性键）．
（3）用电子式表示A组中溶解度较小物质的形成过程：
 
；
（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为：
 
；
（5）写出D组中任意一种物质与水反应的离子方程式：
 
．
在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果
 
．
（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=
 
．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
 
．
A．v（SO3）=2v（O2）    B．容器内压强保持不变
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器内密度保持不变
（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为
 
．
A．a        B．b         C．c          D．d
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），则平衡向
 
反应方向移动（填“正”或“逆”）．SO3的体积分数
 
（填“增大”或“减小”）．
某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到的实验仪器有
 
等．（填代号，下同）
A、试管      B、坩埚      C、烧杯      D、三角架
E、泥三角    F、酒精灯    G、铁架台    H、量筒
（2）第2步：I-溶液的获取．操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水溶解，该过程为加快溶解可以采取哪些措施
 
．此操作后的分离方法
 
．（填分离方法）
（3）第3步：氧化．取（2）中溶液少量依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选
 
．
A、浓硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液       D、H2O2
（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加
 
溶液，证明海带中含碘．
某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
（1）混合物加水得无色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；
（5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验，可以判断出混合物中①肯定含有
 
，②不能确定是否含有
 
，③一定不含有
 
．
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为（　　）
A、Fe-2e-═Fe2+
B、Fe-3e-═Fe3+
C、O2+2H2O+4e-═OH-
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“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是（　　）
A、乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料
B、用甲烷与氯气制备一氯甲烷
C、用苯和液溴为原料制取溴苯
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