Question

X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中X和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，Z的最外层电子数是次外层的3倍．下列说法不正确的是（　　）

• A、Y和Z形成的某种化合物具有空间网状结构
• B、X和Z可形成X₂Z、X₂Z₂的化合物
• C、R和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质
• D、X的失电子能力比Q强

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，Z的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；X与Z原子的电子层数都相差2，X只能处于第四周期，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，X原子最外层电子数只能为1，Y原子最外层电子数为4，则X为K元素；X和Q同主族，Y与Q原子的电子层数也相差2，结合原子序数可知，Y只能处于第三周期、Q处于第一周期，则Q为H元素、Y为Si；R的原子半径小于O，则R为F元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，Z的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；X与Z原子的电子层数都相差2，X只能处于第四周期，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，X原子最外层电子数只能为1，Y原子最外层电子数为4，则X为K元素；X和Q同主族，Y与Q原子的电子层数也相差2，结合原子序数可知，Y只能处于第三周期、Q处于第一周期，则Q为H元素、Y为Si；R的原子半径小于O，则R为F元素，
A．Si和O形成的二氧化硅，属于原子晶体，具有空间网状结构，故A正确；
B．K和O可形成K₂O、K₂O₂等化合物，故B正确；
C．F和H形成的化合物为HF，含有共价键，为弱电解质，故C错误；
D．X为K元素，Q为H元素，K失去电子能力更强，故D正确，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，Z的排布特点是推断突破口，难度中等．