Question

17．（1）表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：
①CaCl₂属于离子晶体       ②SiCl₄是分子晶体

物质	SiO2	MgCl2	CaCl2	SiCl4
熔点（℃）	1723	712	782	-68

③一个SiO₂分子由1个Si原子和2个O原子构成   ④MgCl₂在熔化状态不能导电            上述说法中正确的有①②
（2）1g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9kJ的热量，写出热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol
（3）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51 KJ•mol^-1
C（金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41 KJ•mol^-1
据此判断，由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低．

Answer 1

分析 （1）根据熔点判断晶体类型，根据晶体类型判断存在的微粒；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据热化学发生的书写方法写出，标注物质聚集状态，对应量下的焓变；
（3）1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量；说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定．

解答 解：（1）①CaCl₂属于离子晶体，故正确；
②SiCl₄是分子晶体，故正确；
③SiO₂是原子晶体，故错误；
 ④MgCl₂属于离子晶体，在熔化状态下能电离出自由移动的离子，所以在熔融状态下能导电，故错误，
故答案为：①②；
（2）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，1mol氢气2g完全反应生成液态水放热为285.5KJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，
故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（3）1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定，故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低，
故答案为：吸热；低．

点评 本题考查了熔点与晶体类型的关系，热化学方程式的书写以及金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，注意（1）SiO₂是原子晶体，在晶体中不存在单个的分子，Si、O原子个数以2：1构成空间立体网状结构．