Question

常温下，某溶液中水电离出的[OH] = 1 mol，则该溶液不可能是（    ）

  （A）NaOH溶液　　　　　　　　 （B）NaHSO₄溶液

  （C）NH₄Cl溶液　　　　　　　　 （D）0.001 mol·L的CH₃COOH溶液

 

Answer 1

答案：CD
提示：

水电离出的氢氧根离子浓度小于1mol，说明溶液中电解质电离生成的离子抑制了水的电离，而且该电解质应是能电离生成氢离子或氢氧根离子的物质。如硫酸氢钠虽属于盐类，然而在中学范围内，将其水溶液视为强酸溶液。一定浓度（1mol）的该溶液，其氢离子浓度可达到1mol，水电离生成的氢氧根离子和氢离子分别1mol，由于水电离的氢离子浓度远远小于电解质电离的氢离子浓度，通常可以忽略不计。反之，水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度大于1mol，说明溶液中电解质电离生成的离子促进了水的电离。如氯化铵属于强酸弱碱盐，在其溶液中铵根离子和水电离氢氧根离子结合生成弱电解质，促进水的进一步电离，溶液中剩余的氢氧根离子浓度和氢离子浓度要维持水的离子积。这样水电离生成的氢离子浓度将大于1mol，表面上看溶液中氢氧根离子浓度可以达到1mol，但这是水解反应后剩余的，题目讨论水电离的氢氧根离子浓度应和水电离的氢离子浓度相同。