题目内容

13．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　） 
A．Zn为正极，Cu为负极B．Cu片上发生氧化反应
C．电子由铜片通过导线流向锌片D．正极反应为 2H++2e-═H2↑

分析 锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池中化学能转化为电能．

解答 解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；
B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，发生还原反应，故B错误；
C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故C错误；
D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e-═H2↑，故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色．若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色．
（1）解释为什么捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色．
（2）现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3mol•L-1的盐酸、0.1mol•L-1的KSCN溶液，0.1mol•L-1的FeCl3溶液、0.01mol•L-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁．（简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论）砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3mol•L-1的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明Fe3+存在．
4．分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上只有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应生成气体．则满足该条件的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
A．15种B．12种C．10种D．9种
1．对于反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
A．MnO2是还原剂B．MnCl2是氧化产物C．Cl2是氧化产物D．H2O是还原产物
8．把镁铝合金用稀H2SO4溶解，加入KOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则合金中镁与铝的质量之比为（　　）
A．1：1B．8：9C．2：3D．4：3
18．下列实验方案中，可达到预期目的是（　　）
A．用萃取的方法分离Br2和CCl4混合物
B．加足量烧碱溶液过滤．除去混在镁粉中的少量铝粉
C．加人盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，可以鉴别Na2SO3和Na2SO4
D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物
5．下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是（　　）
A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液
B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH${\;}_{4}^{+}$
C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔纸在酒精灯上加热，溶化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低
D．将AlCl3加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生
4．已知乙烯为平面形结构，因此1，2二苯乙烯可形成如下两种不同的空间异构体．下列叙述正确的是（　　） 
A．丙烯和2-丁烯也能发生类似的结构变化
B．由结构（Ⅰ）到结构（Ⅱ）属物理变化
C．结构（Ⅰ）和结构（Ⅱ）互为同分异构体
D．1，2二苯乙烯中所有原子不可能处于同一平面内
5．已知丁烷有两种同分异构体，则分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）种．
A．10种B．9种C．8种D．7种

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