题目内容
乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，彻底吸收后浓硫酸增重3.06g；然后通过过氧化钠固体，彻底反应后固体增重3.36g．混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（ ）
| A、1：1 | B、2：3 | C、3：2 | D、3：5 |
分析：浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，固体质量的过氧化钠发生反应：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2，固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，令乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据C、H原子守恒列方程计算解答．
解答：解：浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，其物质的量=
=0.17mol，
固体质量的过氧化钠发生反应：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2，固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，故CO的物质的量=
=0.12mol，
令乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，则：
解得x=0.03、y=0.02，
混合气体中乙烷和丙烷的体积比=0.03mol：0.02mol=3：2，
故选C．
| 3.06g |
| 18g/mol |
固体质量的过氧化钠发生反应：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2，固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，故CO的物质的量=
| 3.36g |
| 28g/mol |
令乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，则：
|
解得x=0.03、y=0.02，
混合气体中乙烷和丙烷的体积比=0.03mol：0.02mol=3：2，
故选C．
点评：本题考查混合物计算，难度不大，关键是根据固体质量增重计算C原子物质的量，注意利用原子守恒进行解答．
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