Question

10．下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是（　　）

• A． 氧原子采取的是sp²杂化
• B． 分子中有3个σ键
• C． 过氧化氢是极性分子
• D． 每个氧原子上有两个孤对电子对

Answer 1

分析 过氧化氢（H₂O₂）分子的空间结构示意图为，由H₂O₂的结构可知，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp³，且分子结构不对称，为极性分子，以此解答该题．

解答 解：A．O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp³，故A错误；
B．分子中含有2个O-H键、1个O-O键，则分子中有3个σ键，故B正确；
C．分子结构不对称，正负电荷重心不重叠，为极性分子，故C正确；
D．过氧化氢的电子式为，可知每个氧原子上有两个孤对电子对，故D正确．
故选A．

点评 本题以过氧化氢为载体综合考查化学键的形成方式及键的极性和分子的极性判断等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，要注意基础知识的积累，难度不大．