已知在1×105 Pa.298 K条件下.2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量.下列热化学方程式正确的是( )A．H2O △H=+242kJ/molB．2H2 △H=-484kJ/molC．H2 △H=+242kJ/molD．2H2 △H=+484kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

A．H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g） △H=+242kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－484kJ/mol

C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=+242kJ/mol

D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=+484kJ/mol

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下列有关除杂的实验操作合理的是

A．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3

B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤

C．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3

D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量铁粉，过滤

下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）

①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9 mL水 ④0.2mol磷酸

A．①④③② B．①②④③ C．②③④① D．④③②①

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－Q1kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－Q2kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g） △H=－Q3kJ/mol

常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为。

下列能用勒沙特列原理解释的是（）

A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

过程的自发性的作用是（）

A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生

C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应

A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:

（1）写出B、C、D、F的化学式:

B． C． D． F. 。

（2）写出有关反应的离子方程式

B→C: ________________________________,

E→B: _______________________________,

F→C: _______________________________。

在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )

A．只有②④ B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④

下列物质不能通过化合反应而得到的是

A．NO2 B．Fe（OH）3 C．FeCl2 D．H2SiO3

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