题目内容
6．
往Al2（SO4）3与H2SO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则Al2（SO4）3与H2SO4的物质的量浓度之比为（ ）| A． | 1：3 | B． | 1：4 | C． | 1：1 | D． | 1：2 |
分析 0→a是硫酸与氢氧化钠发生中和反应，a→1是铝离子与氢氧根反应生成氢氧化铝，1→1.2是氢氧化铝与氢氧根离子1：1反应生成偏铝酸根离子，由此分析解答．
解答 解：a→1发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后1→1.2发生反应Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，所以a=1-0.2×3=0.4mol，所以Al2（SO4）3与H2SO4的物质的量浓度之比是$\frac{0.2}{2}$：$\frac{0.4}{2}$=1：2，故选D．
点评 本题考查铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，根据清楚图象反应过程是解题关键．
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16．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①由表中数据判断△H＜（填“＞”、“=”或“＜”）0；
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是DF．
A．升温 B．加入催化剂
C．增加CO的浓度 D．加入H2加压
E．加入惰性气体加压 F．分离出甲醇
（4）300℃时，在一定的压强下，5mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是D．
A．2c1＞c3 B．a+b＜90.8
C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是DF．
A．升温 B．加入催化剂
C．增加CO的浓度 D．加入H2加压
E．加入惰性气体加压 F．分离出甲醇
（4）300℃时，在一定的压强下，5mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1mol CO、2mol H2 | 1mo l CH3OH | 2mol CH3OH | |
| 平衡时数据 | CH3OH的 浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | a kJ | b kJ | c kJ | |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 | |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
A．2c1＞c3 B．a+b＜90.8
C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．
14．已知阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol/L CuCl2溶液中含有的Cl-的个数为2NA | |
| B． | 16 g甲烷中含有的共用电子对数为NA | |
| C． | 常温常压，46 gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA | |
| D． | 4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA |
1．下列反应中，属于加成反应的是 （ ）
| A． | CH2═CH2+HCl $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl | |
| B． | CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl | |
| C． |  +Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$  +HBr | |
| D． | CH3CH2 Br+NaOH $→_{△}^{乙醇}$ CH2=CH2↑+Na Br+H2O |
11．已知短周期元素的离子，A2+、B+、C2-、D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径 A＞B＞D＞C | B． | 原子序数 D＞C＞B＞A | ||
| C． | 离子半径 C＞D＞B＞A | D． | 单质的还原性 A＞B＞D＞C |
18．下列仪器中没有“0”刻度线的是（ ）
| A． | 托盘天平的游码刻度尺 | B． | 温度计 | ||
| C． | 酸式滴定管 | D． | 量筒 |
15．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管．
（2）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性．
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片．
实验记录（按编号填写）：
实验结论：
Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性．
（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：A E F．（多选）
A．Cl2 B．Na C．Na+ D．Cl- E．SO2 F．NO2
（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐氧化？
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管．
（2）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性．
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片．
实验记录（按编号填写）：
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
| ① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | ① | Fe2+具有还原性 |
| ② | 在FeCl2溶液中加入锌片 | / | Zn+Fe2+=Zn2++Fe | ② |
| ③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | ③ | Fe+2Fe3+=3Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
| ④ | ④ | / | / | Fe3+具有氧化性 |
Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性．
（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：A E F．（多选）
A．Cl2 B．Na C．Na+ D．Cl- E．SO2 F．NO2
（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐氧化？
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表的最右上方 | |
| B． | 所有主族元素的最高正化合价等于它的族序数 | |
| C． | X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强，则非金属性X＞Y | |
| D． | 离子化合物熔融状态都能导电 |