题目内容

某化学学习小组用足量镁粉、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L醋酸溶液等为原料，以及量筒等仪器设计了一个对比实验来探究醋酸溶液中是否存在电离平衡．实验装置如图所示．

请回答下列问题：

(1)实验数据如下表所示：

①实验时在量筒中能观察到的现象有：开始时________，当两种酸均完全反应时________．

②在实验数据中t(a1)远远大于t(b1)的原因是________，由________[用t(a1)、t(a2)、t(a3)的代数式表示]说明醋酸存在电离平衡．

(2)从该实验你能得到什么结论？________(至少答出两点)．

答案：
练习册系列答案
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（2013?河东区一模）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
（1）组装好仪器后必须进行的操作是
气密性检查
气密性检查
，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是
在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液
在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液
．
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是
在烧杯中加入热水
在烧杯中加入热水
；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是
c
c
（填写编号）；
a．取下小试管                  b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下         d．以上都可以
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
 Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
 Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
．
（4）为了检验M的组成，进行下列实验．
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是
取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+
取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+
；能得出的结论是
b
b
（填写编号）．
a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁    b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁    d．一定有+3价、+2价和0价铁
（5）若M的成份可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取ag M样品进行定量测定，实验装置如图2，步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是
c
c
（填写编号）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FexOy中
x
y
=
2(a-b)
7b
2(a-b)
7b
．
某研究性学习小组用FeCl3溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
[实验探究]
（1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应．离子反应可用离子方程式表示．请写出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应的离子方程式为：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl3物质的量为
0.1
0.1
mol．
（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe3+的试剂是
KSCN溶液（或NaOH溶液）
KSCN溶液（或NaOH溶液）
，加入该试剂后，若出现
溶液呈（血）红色（或红褐色沉淀）
溶液呈（血）红色（或红褐色沉淀）
现象，说明废液中还存在Fe3+．
（4）废液中的CuCl2可通过加入足量的
铁粉
铁粉
，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质．
（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl2，可以重新获得FeCl3溶液，其反应的化学方程式为
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．
[实验结论]
利用FeCl3溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用．
[知识拓展]
（6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起
贫血
贫血
疾病．
黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
【实验一】测定硫元素的含量．
Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
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Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
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【实验二】测定铁元素的含量．
III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示．
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤③将滤液稀释至250ml④取稀释液25.00mL，用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定
问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是
 
溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有
 
．
（2）II中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是
 
．
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
 
．
（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？
 
，理由是：
 
．
（5）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
 
．
某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．
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（1）若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子的物质的量为
 
mol．
（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞．若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是
 
．
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是
 
．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象
 
．
（5）请用化学方程式说明装置F的作用
 
．
（6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行．请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：
 
．

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