题目内容
设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、在含有NA个NH4-的NH4Cl溶液中，Cl-数目略大于NA |
| B、1molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子 |
| C、在标准状况下，4.48L氧单质中含有的氧原子数目为0.4NA |
| D、用含0.1molFeCl2的溶液制成的Fe（OH）3胶体中含有NA个Fe（OH）3胶粒 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．强酸弱碱盐中弱离子NH4+的水解；
B．由于铁的化合价为+2和+3价，所以1mol铁完全反应失去的电子数不是3NA个电子；
C．氧单质有O2、O3两种，所以标准状况下，4.48L氧单质中含有的氧原子数目无法计算；
D．胶体微粒是氢氧化铁的集合体．
B．由于铁的化合价为+2和+3价，所以1mol铁完全反应失去的电子数不是3NA个电子；
C．氧单质有O2、O3两种，所以标准状况下，4.48L氧单质中含有的氧原子数目无法计算；
D．胶体微粒是氢氧化铁的集合体．
解答：
解：A．由于部分NH4+水解生成NH3?H2O，使得NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于Cl-数目，所以Cl-数目略大于NA，故A正确；
B．1mol铁与氧气反应，若生成氧化亚铁，失去2mol电子；若生成氧化铁，失去3mol电子，所以失去的电子数不能确定，故B错误；
C．在标准状况下，4.48L氧单质的物质的量为0.2mol，若是O2 则含有氧原子数目为0.4NA，若是O3含有的氧原子数为0.6NA，故C错误；
D．胶体微粒是氢氧化铁的集合体，用含0.1molFeCl2的溶液制成的Fe（OH）3胶体，其胶粒数目小于0.1NA，故D错误；
故选A．
B．1mol铁与氧气反应，若生成氧化亚铁，失去2mol电子；若生成氧化铁，失去3mol电子，所以失去的电子数不能确定，故B错误；
C．在标准状况下，4.48L氧单质的物质的量为0.2mol，若是O2 则含有氧原子数目为0.4NA，若是O3含有的氧原子数为0.6NA，故C错误；
D．胶体微粒是氢氧化铁的集合体，用含0.1molFeCl2的溶液制成的Fe（OH）3胶体，其胶粒数目小于0.1NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
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| A、①②③④ | B、①③⑤ |
| C、②④⑥ | D、②④⑤⑥ |