题目内容

4．有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种．将其通入氯水中，得到无色透明溶液．将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成．以下结论正确的是（　　）
①原气体肯定有SO2　②原气体中可能有SO2　③原气体中肯定无H2S和HBr　④不能确定原气体中是否有HCl　⑤原气体中肯定没有CO2　⑥原气体中肯定有HCl．
A．①③⑥B．①④⑤C．①③④D．①③⑤⑥

分析 氯水中的氯气具有强氧化性，会把一些还原气体氧化，氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀，钡离子与硫酸根反应生成难溶于水的硫酸钡沉淀，据此判断即可．

解答 解：氯水具有强氧化性，气体通入氯水中，得无色透明溶液，说明气体中无还原性气体H2S、HBr，否则溶液中会有沉淀或溶液有色．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，说明有白色BaSO4沉淀生成，原混合气体中一定有SO2气体，被氯水氧化成硫酸，化学反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4；另一份加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀AgCl，但因是气体通入氯水形成的溶液，氯水中本有Cl-，不能以此确定HCl气体的存在，CO2在整个过程中无现象，故无法确定．
故一定有：SO2，一定没有：H2S、HBr，无法确定HCl的二氧化碳的存在，
故选C．

点评 本题主要考查的是常见气体和离子的性质以及检验，要注意加入试剂可能含有待检验的成分，故不能确定此气体的存在，题目难度中等．

练习册系列答案
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14．已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（　　）
A．放出218 kJB．放出109kJC．吸收218 kJD．吸收109 kJ1
15．甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
完成下列填空：
（1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为11mol/L；上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过10mL．
（2）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：
HCHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O，每1mol甲醛参加反应转移的电子数为1.204×1024个．甲醛中的碳的杂化方式为sp2．（填sp、sp2、sp3）
12．现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
②金属和非金属化合形成的化学键必为离子键．
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．
④元素的非金属性越强，其构成的单质越活泼．
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
上述各种说法正确的是（　　）
A．①②⑤正确B．都不正确
C．④正确，其他不正确D．仅①不正确
19．下列各组气体中，在通常情况下既能共存，又能用浓硫酸干燥的是（　　）
A．H2、O2、SO2B．CO2、H2S、Cl2C．HCl、HBr、HID．NH3、HCl、CO2
9．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
A$→_{反应①}^{+X一定条件}$B$→_{反应②}^{+X一定条件}$C
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是DE．A．S    B．N2   C． Na   D．Mg   E．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为FeCl3；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化，（用必要的文字和离子方程式表示），检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在．
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B．反应①的离子方程式可能为AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓．
16．实验室可用氨酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3H2O+3Cl2↑
现将24.5g KClO3跟150mL 12mol/L（过量）盐酸充分反应，求：
（1）生成的Cl2在标准状况下体积为多少升？
（2）将反应后混合液稀释至500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？（KClO3摩尔质量为122.5g/mol）
13．相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期．在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A．实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M（夹持装置已略）．
（1）X、Y、Z三种单质分别是XH2，YN2，ZCl2．（填写化学式）
（2）制取X、Z、M的发生装置分别是（填写序号）：X丙，Z甲，M乙．
（3）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生．反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
6．工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
①该反应△H＜0，△S＜0（填“＞”或“＜”），则该反应不一定  自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②实际生产条件控制在250℃、l．3×l04kPa左右，选择此压强的理由是该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加．
（2）某温度下，将3molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol•L -1．
①该反应的平衡常数K=2：
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列有关说法正确的是bc（填序号）．
a．氢气的浓度减少          b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加      d．重新平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为b=2a，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是2＜c≤3．

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