Question

25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5 kJ·mol^—1、285.8 kJ·mol^—1
和890.3kJ·mol^—1，下列选项中正确的是

A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝—285.8kJ·mol—1

B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝+890.3kJ·mol—1

C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＜—285.8kJ·mol—1

D．C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)△H＝—74.8 kJ·mol—1

Answer 1

D

试题分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．碳单质、氢气、甲烷的热化学方程式分别为：①C（S）+O₂（g）═CO₂（g）△H=－393.5kJ·mol^－1；②H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=－285.8kJ·mol^－1；③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=－890.3kJ·mol^－1，根据盖斯定律解答，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   △H＝—571.6kJ·mol^—1，A选项错误；甲烷燃烧是放热，应该是△H＝－890.3kJ·mol^—1，B选项错误；液态水变为气态水，要吸收一部分热量，所以△H>—285.8kJ·mol^—1；C选项错误；根据盖斯定律③-（①+②×2）得CH₄（g）=C（S）+2H₂（g），故△H=（-890.3KJ·mol^－1）-[（-393.5KJ·mol^－1）+（-285.8kJ·mol^－1）×2]=+74.8KJ·mol^－1，D选项正确。