Question

如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式是

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．
（2）B中Cu极的电极反应式是

2H⁺+2e^_=H₂↑；

．
Cu极附近溶液的pH

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）C中被腐蚀的金属是

Zn

（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是

B＞A＞C

（用“＞”表示）．

Answer 1

分析：（1）根据离子方程式的书写规则书写；
（2）先判断正负极，再判断铜极上的反应类型，从而写出电极反应式；根据氢离子的浓度变化判断；
（3）根据电极的正负极判断；根据所作电极判断；

解答：解：（1）硫酸、硫酸亚铁是可溶性的强电解质，写离子，铁、氢气是单质写化学式，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（2）B中Cu作正极，氢离子在铜极上得电子生成氢气，反应还原反应；氢离子在铜极上生成氢气，使溶液中的氢离子浓度降低，所以PH增大．
故答案为：2H⁺+2e^_=H₂↑； 增大．
（3）C中锌作负极，锌失电子变成离子进入溶液，所以被腐蚀的是锌；A中铁和稀硫酸反应；B中铁作负极，加快铁的腐蚀；C中铁作正极，减慢铁的腐蚀．
故答案为：Zn； B＞A＞C

点评：不同条件下金属腐蚀的快慢规律：
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀