题目内容
有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL，从中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半。 K^S*5U.C
说明2个反应消耗的H2SO4的体积是一样的，也就是摩尔数是一样的
所以它们的物质的量浓度比为1：2
因为pH=13，所以2n（Ba（OH）2）+n（NaOH）=0.01mol
所以n（Ba（OH）2）=0.0025mol，n（NaOH）=0.005mol
C(Ba（OH）2)=0.0025 mol/0.1L=0.025 mol/L
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