题目内容
在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是（ ）
| A、3：1 | B、3：8 |
| C、3：2 | D、8：3 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．
解答：
解：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，则氧化剂为Cl2，N元素的化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂是NH3，由反应可知3mol氧化剂氯气与2mol还原剂氨气反应电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比=分子个数之比是=3：2，
故选C．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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可逆反应N2+3H2?2NH3；△H＜0．当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是（ ）
| A、体积不变，加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 |
| B、加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相同 |
| C、压缩体积，增大压强时，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 |
| D、降低温度时，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数 |
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A、H2+Cl2
| ||||
B、2KMnO4
| ||||
| C、CaO+H2O=Ca（OH）2 | ||||
| D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
浓硫酸滴到纸片上，纸片马上变黑，这是因为浓硫酸具有（ ）
| A、脱水性 | B、吸水性 |
| C、强酸性 | D、强氧化性 |
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、x值为2 |
| B、混合气体的密度增大 |
| C、平衡时N的浓度为0.3 mol/L |
| D、N的转化率为60% |
某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A）、1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2，符号B）和苯乙烯（
，符号S）按一定配比共聚而得．经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比用a、b、c表示是（ ）
，符号S）按一定配比共聚而得．经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比用a、b、c表示是（ ）A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
| D、无法确定 |
实验室中需2mol/L的CuSO4溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4?5H2O的质量分别是（ ）
| A、1000ml，500g |
| B、950ml，475g |
| C、1000ml，490g |
| D、50 ml，304g |
抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应得物质是（ ）
| A、CaCO3 |
| B、Al（OH）3 |
| C、Mg（OH）2 |
| D、NaHCO3 |