题目内容

18．下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：

（1）上述元素中，属于s区的是H、Mg、Ca（填元素符号）．
（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1．
（3）元素第一电离能为⑤大于⑨（填“大于”或“小于”）．
（4）元素③气态氢化物的中心原子有1对弧对电子，其VSEPR模型为四面体；中心原子的杂化类型为sp3；该分子为极性分子（填“极性”或“非极性”）．向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为先产生白色沉淀，后溶解沉淀溶解．

分析 根据元素在周期表中的位置知，①～⑩分别是①H、②C、③N、④O、⑤Mg、⑥Si、⑦Cl、⑧Ar、⑨Ca、⑩Cr元素，由此分析解答，
（1）按电子排布，最后填入电子的能级为s能级，为s区，在元素周期表中包括第ⅠA族、第ⅡA族；
（2）元素⑩是Cr元素，其基态原子价电子为3d、4s能级上电子，3d、4s能级上分别含有5、1个电子；
（3）同主族自上而下第一电离能降低；
（4）元素③气态氢化物为NH3，N原子价层电子对为4，杂化轨道数为4；
判断ABn型分子极性经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子；向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，银离子和氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+；继续滴入氨水白色沉淀溶解，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O，边滴边振荡直滴到沉淀溶解．

解答 解：（1）由图可知①⑤⑨处于s区，由①位于第一周期第ⅠA族，是氢元素；⑤位于第三周期第ⅡA族，是镁元素；⑨位于第四周期第ⅡA族，是钙元素．故答案为：H、Mg、Ca；
（2）元素⑩是Cr元素，其基态原子价电子为3d、4s能级上电子，3d、4s能级上分别含有5、1个电子，所以其价电子排布式为[Ar]3d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1；（3）元素⑤与⑨处于同一主族，元素⑨核电荷数大，金属性更强，第一电离能小．故答案为：大于；
（4）元素③为N元素，其气态氢化物为NH3，中心原子有1对孤对电子，N原子价层电子对为4，其VSEPR模型为正四面体；
N原子的杂化轨道数为4，所以N原子采取sp3杂化；
NH3空间结构不对称，N元素化合价绝对值大于3，故NH3是极性分子；往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，银离子和氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+；继续滴入氨水白色沉淀溶解，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O，边滴边振荡直滴到沉淀溶解，故答案为：1；四面体；sp3；极性；先产生白色沉淀，后溶解沉淀溶解．

点评 本题主要考查元素周期表结构、核外电子排布式、电离能、杂化轨道、分子极性等，试题涉及的知识点较多，综合性较大，难度较大，注重了对物质结构中常考考点的综合．

练习册系列答案
相关题目
16．用NA表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数，下列说法正确的是（　　）
A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA
B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA
C．1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NA
D．100mLpH=2的新制氯水中，：N（OH-）+2N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA
9．将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol•（L•s）-1
B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol•L-1
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质A的体积分数为$\frac{14}{27}$
6．对K2CO3分类，不正确的是（　　）
A．属于钾盐B．属于碳酸盐C．属于正盐D．属于酸式盐
13．下列物质中一定互为同系物的是（　　）
A．CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2B．C4H8和C6H12
C．和（CH3）2CHCH（CH3）2D．C2H6和C4H10
3．氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．以下有数种说法，其正确的组合是（　　）
①负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
②负极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O
③电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降；
④电池工作时溶液中的阴离子移向正极．
A．①③④B．②③C．②④D．①④
10．有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．

（1）A的分子式是C9H10O3．
（2）A→C的反应类型是消去反应；A～D中互为同分异构体的是C和D（填代号）．
（3）由A生成B的化学方程式是：．
（4）C在一定条件下发生加聚反应的产物是：．
7．页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的非常规天然气资源，页岩气的主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数，下列有关甲烷的说法正确的是（　　）
A．既不是电解质也不是非电解质
B．甲烷燃烧的产物可导致酸雨
C．甲烷可以做燃料电池的燃料
D．等质量的不同烷烃充全燃烧，甲烷的耗氧最最少
8．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．

（1）氨的测定：精确称取wg X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol/L的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．
①氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）中安全管b的作用是使A瓶中压强稳定．盛10% NaOH溶液仪器c的名称是分液漏斗．
②用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为溶液变为浅红色，且30秒内不褪色．
③样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{W}$×100%．测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（2）氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．滴定终点时，若液中c（Ag+）=2.0×10-5mol/L，则c（CrO42-）为2.8×10-3mol/L，（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
（3）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1：6：3，又知X的化学式类似于氢氧    化二氨合银Ag（NH3）2OH，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网