Question

在标准状况下，与32gO₂的体积相等的N₂为（　　）

A．质量为14g

B．分子数为6.02×10²³

C．体积为22.4L

D．物质的量为2mol

Answer 1

分析：标准状况下，体积相等，则物质的量相等、分子数相等，利用n=

m

M

、m=n×M、N=n×N_A、V=n×Vm来计算．

解答：解：32gO₂的物质的量为

32g

32g/mol

=1mol，因标准状况下，气体的体积相等，则物质的量相等、分子数相等，
A、N₂的质量应为

32g

32g/mol

×28g/mol=28g，故A错误；
B、N₂的分子数为

32g

32g/mol

×N_A=6.02×10²³，故B正确；
C、N₂的体积为

32g

32g/mol

×22.4L/mol=22.4L，故C正确；
D、N₂的物质的量等于氧气的物质的量，即为

32g

32g/mol

=1mol，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查有关物质的量的计算，明确标准状况下，气体的体积相等得出气体的物质的量相等、分子数相等是解答本题的关键．