下列叙述:①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素,②最早发现电子的是英国科学家道尔顿,③创造联合制减法的是我国著名科学家侯德榜,④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡,⑤有机物的元素定量分析最早是由牛顿提出的.其中正确的是( )A．只有①B．①和③C．①②③D．①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造联合制减法的是我国著名科学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；⑤有机物的元素定量分析最早是由牛顿提出的，其中正确的是（　　）

A．

只有①

B．

①和③

C．

①②③

D．

①②③④

分析 ①1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素；
②1897年，英国科学家汤姆生发现了电子；
③侯德榜发明了联合制碱法；
④首先制得氧气的是瑞典化学家舍勒；
⑤李比希最早提出元素的定量分析．

解答解：①1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，故①正确；
②1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，故②错误；
③侯德榜发明了联合制碱法，亦称侯氏制碱法，故③正确；
④首先制得氧气的是瑞典化学家舍勒，故④错误；
⑤最早提出有机物的元素的定量分析方法的是德国的化学家李比希，故⑤错误．
故选B．

点评本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感．

练习册系列答案

实验过程和象限	结论
（2）试管A中盛有品红溶液；现象：品红溶液褪色	证明气体中含有SO₂
（2）试管B中现象紫色酸性高锰酸钾溶液颜色不变或变浅；试管C中现象现象：澄清石灰水变浑浊	证明气体中含有CO₂

[思考与交流]
（4 ）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe²⁺＞SCN^-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl₂和KSCN混合液中加入少量双氧水，溶液先变红，说明双氧水优先氧化Fe²⁺．
（5 ）有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO₄^2-，请设计一个简单实验验证．

实验过程	实验现象及结论

9．有 A、B、C、D、E 五种元素，A 元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多 8个，元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质．C为原子核内有 12个中子的二价金属，当 2.4g C 与足量盐酸反应时，生成标准状况下的 H₂ 2.24L．D 的原子 M 层上有7个电子，E与 A 同周期且最外层比次外层多3个电子．
（1）比较 A、E 氢化物的稳定性H₂O＞NH₃（填化学式）
（2）A、B、C、D 四种离子半径由大到小顺序Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用离子符号表示）．
（3）用电子式表示 C 与 D 形成化合物的形成过程：

（4）写出 D 单质与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（5）写出 Cu 与 E 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

6．

氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示；
（1）设氯化钠晶体中Na⁺与跟它最近邻的Cl^-之间的距离为r，则与该Na⁺次近邻的Cl^-的个数为8，该Na⁺与跟它次近邻的Cl^-之间的距离为$\sqrt{3}$r；
（2）已知在氯化钠晶体中Na⁺的半径为a pm，Cl^-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为$\frac{2}{3}$π．

13．某实验需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的2.0g固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入500mL容量瓶（填仪器名称和规格）；
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1?2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2?3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是_①②④③⑤（填序号）．
（2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为0.38%．
（3）若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸馏水稀释成c（Na⁺）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为200mL．
（4）在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液时，下列操作中的①②④会导致结果偏低（请用序号填写）．
①用滤纸称量NaOH②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

3．有机物A只含有C、H二种元素． 13.6g该有机物经燃烧生成44.0gCO₂和14.4gH₂O；质谱图表明其相对分子质量为68，红外光谱分析表明A分子中含有位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1．
（1）通过计算确定该有机物A的分子式，并写出A的结构简式HC≡C-CH（CH₃）₂
（2）有机物B是A的同分异构体．请写出B的任意两种同分异构体的结构简式CH₃C≡CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH=CH₂．

10．下列叙述中，正确的是（　　）
①电解池是将化学能转变为电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程中镀层金属应该放在阳极．

	A．	相同的物理性质		B．	相同的通式
	C．	相同的最简式		D．	相对分子质量相差15的倍数

8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	W	Q
原子半径/pm	160	143	70	66	102
主要化合价	+2	+3	+5、-3	-2	+6、-2

	A．	X、Y元素的金属性 X＜Y
	B．	一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂
	C．	Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
	D．	氢化物的沸点 H₂W＞H₂Q

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