题目内容

11．下列物质能发生银镜反应的是（　　）
①甲醛  ②甲酸  ③甲酸甲酯  ④甲酸钠．
A．只有①B．只有①和②C．只有①②③D．①②③④

分析 能发生银镜反应，一定含-CHO，可为醛、甲酸以及甲酸形成的酯类物质，以此解答该题．

解答 解：能发生银镜反应，应含有醛基，题中涉及物质都符合．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醛、酯性质的考查，注意甲酸某酯具有醛的性质为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．高岭土中中SiO2的质量分数为（　　）
A．46.5%B．23.3%C．21.7%D．35.7%
2．气态烃1体积可与2体积氯化氢发生加成，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1mol可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（　　）
A．CH2=CH2B．CH2=CHCH=CH2C．CH4D．CH≡C-CH3
19．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后：NH4+、Fe3+、SO42-
D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Br-
6．为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应“2Fe3++2I-?2Fe2++I2△H＜0”按图所示步骤进行了一系列实验．

说明：0.005mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液颜色接近于无色．
（1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是化学平衡状态．
（2）实验Ⅱ中，ⅰ的现象是Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，溶液颜色变浅，该实验证明2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移动，溶液颜色变浅．
（3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向逆反应方向移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；ⅲ的现象是溶液变浅，该现象不能（填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动．如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是为实验ⅱ做参照．
（4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是溶液颜色变得比ⅲ更浅，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动．
（5）除了图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有加热（加入浓碘水）．
16．下列说法正确的是（　　）
A．催化剂对反应热和反应的活化能均无影响
B．中和热△H=-57.3kJ/mol，则0.1mol稀硫酸与足量的氢氧化钡溶液反应放热11.46kJ
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．破坏生成物化学键所需总能量小于破坏反应物化学键所需总能量的反应是吸热反应
3．下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
A．滴定管装滴定液时不应先用滴定液润洗
B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe3+
D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
12．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，现象为沉淀不消失．化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为有白色沉淀产生，化学方程式为AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，继续滴加NaOH溶液，现象为白色沉淀消失，化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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