Question

电量计是由电解质溶液和置于其中的两个电极所构成．使用时，将其串联到电路中，通电一段时间后，精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，用法拉第定律求出所通过的电量．已知电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移． 实际测量中，常用银电量计，如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、a为电源的负极，铂坩埚为阳极
• B、称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96500C
• C、实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋．若没有收集网袋，测量结果会偏高
• D、铁钉和碳棒上都有气泡产生，若加入酚酞试剂，先在碳棒附近溶液变红色

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、根据银电量计的电解原理判断电极反应，从而确定电源的正负极；
B、测得铂坩埚增重，就能知道阳极有多少银被腐蚀，从而算出通过的电量；
C、电解时阳极的银容易脱落而影响实验结果；
D、电解食盐水时，阴极附近显碱性．

解答： 解：A、电解时的电极反应为：阳极（Ag）：Ag-e^-═Ag⁺，阴极（Pt）：Ag⁺+e^-═Ag，所以a为正极，铂坩埚为阴极，故A错误；
B、析出Ag的物质的量为

108.0mg

108.0g/mo

=1mmol=0.001mol，根据Ag⁺+e^-=Ag可知通过的电子物质的量为0.001mol，通过电量为96.5C，故B错误；
C、银溶解时有些可能未失电子变成银离子然后在阴极（铂坩埚）得电子析出，而是直接跌落到铂坩埚中，造成铂坩埚增重较多，导致计算出的电量偏大，所以必须增加收集袋，故C正确；
D、电解食盐水时，阴极附近显碱性，所以铁钉附近溶液变红，故D错误；
故选C．

点评：本题考查电解原理的应用，注意电解池的组成和两极上的变化，并注意与电镀知识的结合来分析解答即可．