Question

【题目】某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ）
A.取样，滴加硫氰化钾溶液
B.取样，加氯水和CCl4 ， 振荡
C.取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体
D.取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体

Answer 1

【答案】D
【解析】根据题意知，取样，滴加足量氯水，有气泡产生，说明含有CO32- ， 反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，溶液中Fe3+与CO32-发生水解相互促进的反应不能大量共存，则溶液中不存在Fe3+；溶液呈橙色说明含有Br- ， 反应的离子方程式为2Br-＋Cl2=Br2+2Cl-；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，证明不含有SO32-、I-。若含有SO32- ， 会发生反应SO32-＋Cl2+ H2O= 2Cl－＋SO42-＋2H+；SO42-＋Ba2+=BaSO4↓；2I-＋Cl2=I2+2Cl- ， I2与淀粉变蓝色。根据上述分析可知：原溶液一定含有Br-、CO32- ， 一定不含有Fe3+、I-、SO32- ， 不能确定的离子是NH4+。为确定该溶液的组成，即确定是否含有NH4+ ， 应该再进行的实验是取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体，选D。