题目内容

下列实验得出的结论正确的是（    ）

A.使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体一定是氯化氢气体

B.某气体通入石灰水中产生白色沉淀，再加足量的盐酸，白色沉淀又溶解，则该气体一定是CO2

C.常温下向某溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则该溶液一定是碱溶液

D.向某溶液中加入少量的KSCN溶液出现红色，则该溶液中一定含有Fe3+

D

练习册系列答案
相关题目
（1）将20g Ba（OH）2?8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻片上．用玻璃棒迅速搅拌，一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上．
①实验中玻璃棒的作用是
搅拌、混合反应物，促进反应进行
搅拌、混合反应物，促进反应进行
．
②写出有关反应的化学方程式
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
．
③通过
水结冰使玻片与烧杯粘在一起
水结冰使玻片与烧杯粘在一起
现象，说明该反应为
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应；这是由于反应物的总能量
小于
小于
（填“小于”或“大于”）生成物的总能量．
（2）下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：
①该金属与稀硫酸进行的反应属于
ACDE
ACDE

A．放热反应   B．复分解反应  C．氧化还原反应  D．离子反应  E．置换反应
②实验1、2可得出的结论是
反应物浓度越大，反应速率越快
反应物浓度越大，反应速率越快
；实验3、4可得出的结论是
反应温度越高，反应速率越快
反应温度越高，反应速率越快
．
③如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，再取出进行上述实验4，则反应需要的时间应
＜
＜
（填“＞”或“＜”）50s，你认为比较合理的解释是：
金属与置换出的铜构成原电池，加快了反应速率
金属与置换出的铜构成原电池，加快了反应速率
．
④若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡．该金属的金属活动性比铁
强
强
 （选填“强”或“弱”），铁在该原电池中作
正
正
极．
（2013?西城区一模）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
实验操作 实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． 无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热． ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
②反应停止后，A中无固体剩余．
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是
取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是
棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
．请用化学平衡原理解释原因：
FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动
FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动
．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是
浓硝酸换成稀硝酸
浓硝酸换成稀硝酸
，证明有NO生成的实验现象是
A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
．
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）
cd
cd
．
a．铁粉   b．溴水    c．鉄氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液．
配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．
某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
[假设与猜想]
1、增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
2、
增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
．
3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
[实验准备]
（1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）；
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml．
问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：
（托盘）天平、烧杯、玻璃棒、量筒
（托盘）天平、烧杯、玻璃棒、量筒
；
表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 现象
① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为亮绿色
表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 现象
① d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
② e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
③ f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为亮绿色
表3、不同温度对配合物形成的影响
编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 温度 现象
① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为亮绿色
问题2：上表中b=
0.8
0.8
mol/L，e=
1.0
1.0
mol/L；
问题3：通过表3得出的结论是
温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
；
问题4：上述反应根据的原理是
勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）．
勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）．
．
（2010?厦门二模）高温裂解法处理工业废硫酸的流程图如下：
废硫酸高温裂解的基本原理可用下列方程按两个阶段进行
H2SO4（1）
500-850℃
SO3（g）+H2O（g）△H=+176kJ?mol-1
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196k?mol-1
为研究废硫酸的雾化和裂解情况，有关实验数据如下
雾化后废硫酸液滴直径 废硫酸完全裂解所需时间
普通雾化器 800-1200/μm 10s以上
旋转式雾化器 600-850 μm 8-10s
压缩风雾化器 400-650 μm 6-7s
超声波雾化器 100-300μm 3.5-5s
（1）由上表数据可得出的结论是
废硫酸液滴直径越小裂解速率越快
废硫酸液滴直径越小裂解速率越快
；
（2）废硫酸裂解成SO2总反应的热化学方程式为
2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
；
（3）在催化氧化室中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1
①某温度时，该反应的平衡常数K=3.5，平衡后再充入一定量气体测得．100L的恒容密闭容器中含有3.0molSO2，16.0mol O2和3.0mol SO3（g），此时平衡
向逆反应方向
向逆反应方向
移动；（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
②上述反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是
A、C
A、C
；（填字母）
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
B．保持温度和容器内压强不变，充入3.0molN2
C．降低温度
D．在其他条件不变时，缩小容器的容积
（4）尾气SO2用饱和Na2SO3溶液吸收可得到一种化工原料，反应的化学方程式为
SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3
SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3

（5）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
，总反应的化学方程式为
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
．
某实验小组的同学为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验，请按照要求回答下列问题：
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（1）甲同学为了探究铁与水是否反应，先向一只试管中加入少量还原铁粉和适量蒸馏水，观察现象；然后再将其加热，观察现象．根据上述实验，得出的结论是
 
．接着他又按如图1所示装置进行实验．图中湿棉花的作用是
 
，试管中发生反应的化学方程式为
 
．
（2）乙同学在一块覆满铜的绝缘板上，用熔化的蜡写了个字，待蜡凝固后，将绝缘板浸没在盛有FeCl3溶液的小烧杯中，再将小烧杯放入盛有热水的大烧杯中．一段时间后，用镊子取出绝缘板，用水冲洗后除去蜡，发现只有字迹处留有亮红色的铜．实验中热水的作用是
 
，Fe3+作
 
剂（填“氧化”、“还原”或“催化”）．
（3）丙同学想利用FeCl3溶液、铁棒、碳棒、导线、烧杯、电流计（用“精英家教网”表示），设计一套原电池装置，并验证有电流产生，请帮他在图2方框内补充全装置简图（要求标注正、负极及其材料和电解质溶液名称）．
（4）丁同学利用如图1装置，进行铝热反应的实验．若生成a g铁，至少需要还原剂的物质的量为
 
mol．

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