题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、盐酸和氢氧化钾溶液反应：H++OH-═H2O |
| B、大理石和盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| C、碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应：HCO3-+H+═H2↑+CO32- |
| D、氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．盐酸与氢氧化钾溶液反应的实质为：氢离子与氢氧根离子反应生成水；
B．大理石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，在离子方程式中应该保留化学式；
C．碳酸氢钠为可溶性盐，硝酸为强酸，二者反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水；
D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不守恒．
B．大理石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，在离子方程式中应该保留化学式；
C．碳酸氢钠为可溶性盐，硝酸为强酸，二者反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水；
D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不守恒．
解答：
解：A．盐酸和氢氧化钾溶液反应生成可溶性的氯化钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故A正确；
B．大理石和盐酸反应，碳酸钙应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑故B错误；
C．碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应生成二氧化碳和水，不会生成氢气，正确的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C错误；
D．氯化亚铁溶液和氯气反应，离子方程式两边必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选A．
B．大理石和盐酸反应，碳酸钙应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑故B错误；
C．碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应生成二氧化碳和水，不会生成氢气，正确的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C错误；
D．氯化亚铁溶液和氯气反应，离子方程式两边必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练；注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系等．
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